Mesure de pH Imprimer

 

Lors des séances de TP de tronc commun tu devras réaliser des titrages pH métrique ce qui implique de savoir utiliser et étalonner un pHmètre parfaitement.


 

 

ETALONNAGE DU PHMETRE

 

Il nécessite des solutions étalons de pH connus (4 et 7)
 
1/ Retirer embout protecteur de la sonde et le rincer à la pissette
2/Mesurer la température des solutions ( qui est la même que la température ambiante) et la rentrer dans l’appareil
3/Immerger la sonde dans la solution tampon de pH 7 sans toucher les parois du bêcher et agiter manuellement
4/Mettre le pHmètre en position pH et appuyer sur la touche standardisation puis entrer la valeur du pH.
5/Mettre le pH mètre en position zéro puis rincer et sécher la sonde.
6/Immerger la sonde dans la solution tampon de pH 4 sans toucher les parois du bêcher et agiter manuellement
7/Mettre le pHmètre en position pH et appuyer sur la touche standardisation puis entrer la valeur du pH.
8/Le pHmètre est alors étalonné et prêt à prendre toutes les mesures que tu vas effectuer.
 

 
FILM
 

 
 

 
LE FONCTIONNEMENT DU pHMETRE

 

 


 
LES ELECTRODES
  • L'électrode de référence utilisée ici est une électrode au calomel saturée (ECS), c'est à dire une électrode de platine (Pt) recouverte de mercure (Hg) sur lequel est déposé du calomel Hg2Cl2. Cette électrode est dite saturée car la solution dans laquelle plonge l'électrode ainsi constituée est une solution aqueuse saturée en chlorure de potassium KCl. Cette électrode constitue une référence car les activités de toutes les espèces indiquées sont constantes. En effet, l'activité d'une phase solide est égale à un et celle d'espèces diluées est égale à leur concentration, constante pour les ions Cl- et K+.

  • L'électrode de verre est constituée d'argent recouverte du précipité AgCl, plongeant dans une solution aqueuse de HCl, généralement à 0,1 mol/L. Cette solution est séparée de la solution extérieure à analyser par une membrane de verre très fine, de 50 micromètres d'épaisseur.

    L'existence d'un gradient de concentration en ions hydronium de part et d'autre de la membrane provoque une différence de potentiel (ddp). Les autres différences de potentiel étant maintenues constantes, la différence de potentiel mesurée entre les deux électrodes ne dépend que du pH.

    On peut montrer que la relation liant la différence de potentiel ?E et le pH est de la forme : pH=a+b*?E.

  • Le pHmètre est un voltmètre adapté aux valeurs de ddp mesurées.